sexta-feira, 21 de agosto de 2015

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os subníveis de menor energia.
Por meio do diagrama é possível realizar a distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.


Os subníveis estão em ordem crescente de energia. O diagrama de Pauling é um ótimo auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis da eletrosfera.





Número Quântico Azimutal

s => sharp
p => principal
d => difuse
f => fundamental





METAIS DE TRANSIÇÃO

Na tabela periódica, os metais de transição  estão localizados entre os grupos
2A e 3A (excluindo estes). São definidos como elementos cujos átomos correspondentes não possuem orbital "d" mais energético totalmente preenchido, ou que são capazes de formar cátions com orbital d incompleto.
Essa classe de elementos se subdivide em duas: a dos metais de transição externa (constituindo o bloco d) e a dos metais de transição interna  (constituindo o bloco f). O primeiro metal de transição (seguindo ordem de número atômico) da tabela é o escândio (Sc), sendo o último, artificialmente produzido, o unúbio - Uub (hoje conhecido como copernício - Cn), cujo isótopo  de maior estabilidade possui meia-vida de 29 segundos. Assim como pode ser visto na tabela abaixo:





Os elementos de transição ou metais de transição são definidos pela IUPAC como "Um elemento cujo átomo possui um subnível d completo ou que possa vir a formar cátions com um subnível d completo" e são representados na tabela pelo bloco B.



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