QUíMICA2015: Cálculo Estequiométrico-Ex.Resolvidos-1

Lista de exercícios por: Profa. Rosemeire Auxiliadora Cecílio – 2º Ano EM – ETE GV.

Resolução no final desta lista.

EX-01 (FUVEST-SP)

(Fuvest-SP) Em 1990 foram consumidos em nosso País cerca de 164 bilhões (164 · 10⁹) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85 gramas. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, a massa de gás carbônico que os fumantes lançaram na atmosfera foi aproximadamente igual a:

(massas atômicas relativas: C = 12, O = 16; 1 tonelada = 10⁶ gramas).

a) 204 000 toneladas.

b) 20 000 toneladas.

c) 10 000 toneladas.

d) 5 000 toneladas.

e) 2 040 toneladas.

Resolução no final desta lista.

EX-02

Em siderurgia, uma das reações é dada pela equação química:

CO(g) + FeO(s) → Fe(l) + CO₂(g)

Admita que a amostra de FeO tenha 60% em massa de pureza. Nestas condições, para cada mol de ferro produzido, a massa de FeO impuro necessária será:

(massas atômicas: Fe = 56, O = 16)

a) 120 g. d) 43 g.

b) 72 g. e) 56 g.

c) 60 g.

Resolução no final desta lista.

EX-03

A vitamina C, cujo nome químico é ácido L-ascórbico ou simplesmente ácido ascórbico, é um agente redutor muito importante, sendo utilizada principalmente na indústria de alimentos como conservante de certos alimentos. Por exemplo, a laranja contém vitamina C; costuma-se, então, adicionar suco de laranja em saladas de frutas, para impedir a oxidação de frutas como a maçã. Determinado laboratório preparou vitamina C e calculou que em uma amostra havia 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio. Considerando que essa amostra tinha exatamente 100 gramas, qual é a fórmula mínima da vitamina C?

Resolução no final desta lista.

EX-04 (PUCCAMP-SP)

O papel sulfite é assim chamado porque na sua clarificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando esse sal reage com ácido clorídrico, obtém-se a equação não balanceada:

Na₂SO₃ + HCl → NaCl + H₂O + SO₂

Juntamente com 2,24L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCl:

a) 0,585g d)58,5g

b) 5,85g e) 117g

c) 11,7g

Resoluções

Ex-1)

Dados:

1. Massa de cada cigarro = 0,85 g

2. 40% do cigarro = Carbono ( C )

3. 164 bilhões de cigarro = 164 x 10⁹

Calculando a massa total m de C envolvido no problema:

m = 0,85 x 164 x 10⁹ x 0,40 = 55,76 x 10⁹ g

Tendo a massa total de carbono, podemos calcular a quantidade de dióxido de carbono correspondente. Primeiro, escrever a equação de combustão, balancear, e depois fazer a proporção por meio de massas molares.

Para esta etapa: Supondo C 100% puro e combustão completa:

A equação de combustão é:

Logo, tem-se:

Resposta: O total de gás carbônico lançado na atmosfera foi de 204.453 ton, portanto, a alternativa correta é a.

Ex-2)

Primeiro, escrever a equação de obtenção do ferro, balancear, e depois fazer a proporção por meio de massas molares.

A equação é:

Logo, tem-se:

Resposta: A massa de FeO impuro necessária será de 120 g, portanto, a alternativa correta é a.

Ex-3)

Convertendo a proporção percentual para a proporção de massa de cada elemento em 100 g da amostra:

Neste ponto, podemos observar que os átomos presentes na amostra de vitamina C estão na proporção (3,4):(4,58):(3,4). Devemos dividir pelo menor número (3,4) para que virem números inteiros, pois, não existe fração de átomos. Assim, temos:

Notamos que ainda o índice referente ao hidrogênio não é um número inteiro, portanto, devemos encontrar o menor número para multiplicar para que todos os índices se tornem inteiros.

Por tentativas: (1,35 x 2 = 2,7), (1,35 x 3 = 4,05), (1,35 x 4 = 5,4)

Podemos aceitar 1,35 x 3 = 4,05 e considerar que o valor de 0,05 é desvio devido ao erro experimental.

Logo, a fórmula mínima da vitamina C é: