Equação geral dos gases e Equação de Clapeyron

Equação geral dos gases

Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado: quanto ao seu volume, quanto à temperatura e quanto à pressão. Essas alterações são conhecidas como transformação isobárica, isovolumétrica e isotérmica. A partir dessas três transformações gasosas é que se chegou à equação:

É conhecida como equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T).

Esta equação nos permite calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de temperatura e pressão.

Equação de Clapeyron

A equação desenvolvida por Benoit Paul Émile Clapeyron (engenheiro e físico-químico francês) relaciona as três variáveis de estado (pressão, volume e temperatura) com a quantidade de partículas (número de moles) que compõe um gás.

A relação é conhecida como A Equação de Clapeyron ou Equação de um gás ideal se dá da seguinte forma:

Onde:

p=pressão;

V=volume;

n=número de moles do gás;

R=constante universal dos gases perfeitos;

T=temperatura absoluta.

R: constante universal dos gases perfeitos. Seu valor depende das unidades utilizadas para medir as variáveis de estado, podendo ser: 

O número de moles (n) do gás é dado pela razão entre a massa do gás (m) e sua massa molar (M):

A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.